在KIO3+6HIKI+3I2+3H2O的反應中.當有6mol電子發(fā)生轉移后.被氧化的碘原子與被還原的碘原子的物質的量之比為() 1:5 翰林匯 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列敘述中正確的是(　　)

①在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

②35.5 g Cl2中含有共價鍵數(shù)為NA

③0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA

④24 g鎂的原子中最外層電子數(shù)為NA

⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA

⑥在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

⑦1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA
B．在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
C．標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2mol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA
  2. B.
    在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
  3. C.
    標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
  4. D.
    室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

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（2007?揭陽一模）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①I
O
-
3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O
-
3
+3H2O=6I-+3HS
O
-
4
+6H+，總反應為：I
O
-
3
+3HSO3=I-+3HS
O
-
4
；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關說法錯誤的是（　　）

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（2009?金華模擬）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：
①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O �、�3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失．這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關說法錯誤的是（　�。�

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