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Na2CO3, Na2SO4.CuSO4.CaCl2, NaCl 焰色反應(yīng) 【查看更多】

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

CuSO₄+Na₂CO₃

主要Cu²⁺+CO

2-

3

+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑

次要Cu²⁺+CO

2-

3

=CuCO₃↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）

CuSO₄+Na₂S

主要Cu²⁺+S^2-=CuS↓

次要Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）

據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是（　�。�

A、CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃

B、Cu（OH）₂＜CuS＜CuCO₃

C、CuCO₃＜Cu（OH）₂＜CuS

D、CuCO₃＜CuS＜Cu（OH）₂

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請按要求回答下列問題．
（1）請分別寫出中學(xué)所學(xué)常見的強酸和強堿（各不少于3種）
強酸：

．強堿：

．
（2）請寫出中學(xué)所學(xué)常見的強氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有

（不少于3種）；屬于化合物的有

（不少于4種）．
（3）請觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一例，用化學(xué)方程式或離子方程式說明：
①H₂SO₄，H₂SO₃，H₂S，SO₂，CO₂，Cl₂，NH₄Cl，F(xiàn)eCl₃
共性

；舉例

．
②NaOH，Na₂O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na₂CO₃，Na₂S，Na₂SO₃
共性

；舉例

．
③Al，Al₂O₃，Al（OH）₃，NaHCO₃，NaHSO₃，NaHS，（NH₄）₂S
共性

；舉例

．

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下面是一些已學(xué)過的的物質(zhì)：O₂ 、Ne 、NaBr H₂SO₄ 、Na₂CO₃ 、Na₂S 、NaHSO₄ ，請用化學(xué)式回答下列問題：

（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是______，只含離子鍵的是_______，既含共價鍵又含離子鍵的是_______，既不含共價鍵也不含離子鍵的是_______；屬于離子化合物的是______________，屬于共價化合物的是______________。

（2）將NaHSO₄ 溶于水，破壞了NaHSO₄ 中的_______（填化學(xué)鍵類型），寫出其電離方程式________________________________。

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（13分）I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(yīng)(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應(yīng)，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號	①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）	32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是。

（3）第①組實驗的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）

。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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（13分）I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(yīng)(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應(yīng)，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號	①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）	32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是。

（3）第①組實驗的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）

。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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