23．(每空1分.離子方程式2分)(1)OH-.C1-.K+,鐵粉.Fe+2Ag+＝2Ag+Fe2+,AgAg++C1-＝AgC1↓ .Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓, KNO3 (提示:這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存.在OH-存在下.Ag+.Fe3+不能大量共存,故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-.C1-.K+ .乙廠廢水中含有Ag+.Fe3+.NO3-.顯然.鐵粉.置換反應(yīng).可使Ag析出.即回收其中的“Ag .若把兩廠廢水混合.可使廢水中的Ag+.K+.Fe3+.C1-.OH-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀,而溶液中主要含KNO3.) 24 H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 過(guò)濾 HCl 蒸發(fā) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分，每空2分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們：陽(yáng)離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；

②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；

④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：

A__________________；

D__________________；

E__________________；

F__________________。

(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：________________________________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

 

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（12分，每空2分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們：陽(yáng)離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；

②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；

④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：

A__________________；

D__________________；

E__________________；

F__________________。

(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：________________________________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

 

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（12分，每空2分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們：陽(yáng)離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；
②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：
A__________________；
D__________________；
E__________________；
F__________________。
(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：________________________________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

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（12分，每空2分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們：陽(yáng)離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；
②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：
A__________________；
D__________________；
E__________________；
F__________________。
(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：________________________________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

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(1)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1 mol　C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是________．

③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______．

(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為_(kāi)_______，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：________．

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________．

(6)Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

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