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16．( )20mL 0.05mol/L含有R2O72-離子的濃溶液恰好能將20mL 0.3mol/L的F闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹【查看更多】

下列說法正確的是（　　）

A、根據(jù)K_sp（AgCl）=1.77×10^-10mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12mol³?L^-3，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B、0.1mol?L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐衏（Zn²⁺）?c（S^2-）＜K_sp（ZnS）

C、AgCl在10mL 0.01mol?L^-1的KCl溶液中比在20mL 0.05mol?L^-1的AgNO₃溶液中溶解的質(zhì)量大

D、向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的K_sp比碳酸鋇的小

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向20mL 0.05mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

A、x=20時(shí)，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

B、x=20時(shí)，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）

C、x=60時(shí)，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

D、x=60時(shí)，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）

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利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO₂的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：

（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與OH^-反應(yīng)的離子方程式

．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是

（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

．
（3）為了測定爐氣中SO₂的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：

KMnO₄^-+

SO₂+

H₂O═

Mn²⁺+

SO₄^2-+

②測定結(jié)果爐氣中SO₂的含量為

．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO₂+O₂

加熱

△

2SO₃，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

．
A．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol SO₂的同時(shí)生成2mol SO₃，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強(qiáng)，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
（5）某科研小組利用SO₂、O₂和稀H₂SO₄設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：

．

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向20mL 0.05mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=20時(shí)，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄²^－)

B．x=20時(shí)，溶液中有NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(Al³^＋)

C．x=60時(shí)，溶液中有Ba²^＋、Al³^＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba²^＋)

D．x=60時(shí)，溶液中有Ba²^＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

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向20mL 0.05mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是