下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有         （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的               。
（2） 有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有    （填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為     （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為                          。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                     。

下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。

請回答下列問題：

（1）氣體B具有 （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的 。

（2） 有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有 （填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為 （填序號）。

a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．稀硫酸

（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝�目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為______；M分子中含有______（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______
（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．反應(yīng)后水溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是______（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為______；一段時間后，溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為______；該溫度下的平衡常數(shù)為K=______．從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物　　 b、平衡后再加入6molA物質(zhì)　　 c、增大壓強(qiáng)　　　d、使用催化劑　 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．