利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂T₂（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是（填字母）．
（3）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算：（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）
①2min內以H₂表示的化學反應速率；
②該條件下的平衡常數(shù)？．