完成下列基本計算: (1) 0.2mol某物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ▲ g/mol. (2) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.19 g·cm-3).該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol/L. (3) 3.1gNa2O恰好與50mL硫酸溶液完全反應(yīng),該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol·L-1.反應(yīng)后生成Na2SO4 ▲ g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）完成下列基本計算：

①3.6 g H2O的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

②分子數(shù)為3.01×1023的H2的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L N2的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 　　　   mol。

（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。

 

性質(zhì)差異

分離方法

①除去氯化鈉溶液中的泥沙

 

 

②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

 

 

③分離乙酸（沸點1180C）與乙酸乙酯（沸點77.10C）

 

 

④分離汽油和水

 

 

⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

 

 

性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異　      B、在不同溶劑中的溶解度差異

             C、沸點差異  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差異

分離方法：a、蒸餾     b、過濾     c、分液    d、萃取    e、結(jié)晶

（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：                                     。

 

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（1）完成下列基本計算：

①3.6 g H2O的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

②分子數(shù)為3.01×1023的H2的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L N2的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2  　　　   mol。

（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。

性質(zhì)差異

分離方法

①除去氯化鈉溶液中的泥沙

②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

③分離乙酸（沸點1180C）與乙酸乙酯（沸點77.10C）

④分離汽油和水

⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異　      B、在不同溶劑中的溶解度差異

              C、沸點差異  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差異

分離方法：a、蒸餾      b、過濾     c、分液    d、萃取    e、結(jié)晶

（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：                                      。

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（1）完成下列基本計算：
①3.6 g H2O的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
②分子數(shù)為3.01×1023的H2的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L N2的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 　　　  mol。
（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。

 
性質(zhì)差異
分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙
 
 
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
 
 
③分離乙酸（沸點1180C）與乙酸乙酯（沸點77.10C）
 
 
④分離汽油和水
 
 
⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
 
 
性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異　      B、在不同溶劑中的溶解度差異
C、沸點差異 　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差異
分離方法：a、蒸餾      b、過濾    c、分液    d、萃取    e、結(jié)晶
（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：                                     。

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（1）完成下列基本計算：

①3.6 g H2O的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

②分子數(shù)為3.01×1023的H2的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L N2的物質(zhì)的量為  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2  　　　   mol。

（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。

 

性質(zhì)差異

分離方法

①除去氯化鈉溶液中的泥沙

 

 

②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

 

 

③分離乙酸（沸點1180C）與乙酸乙酯（沸點77.10C）

 

 

④分離汽油和水

 

 

⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

 

 

性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異　      B、在不同溶劑中的溶解度差異

              C、沸點差異  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差異

分離方法：a、蒸餾      b、過濾     c、分液    d、萃取    e、結(jié)晶

（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：                                      。

 

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完成下面基本計算：

(1)配制500 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量為________g．

(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；取該濃硫酸10 mL用蒸餾水稀釋成100 mL，稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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