下列表述中正確的是（　�。�

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反應II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）寫出由CH₃CH₂OH+?2CH₃OH的熱化學方程式為：．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　 　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應速率為0　　 　　  d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是（填字母），達到平衡后，想提高H₂轉化率的是（填字母）
a、降低溫度     b、補充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是；表示CO₂的體積分數(shù)曲線的是．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉化關系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式；
（2）接觸室內發(fā)生的反應為：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g） 

催化劑 .

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時（填標號）．
A．SO₂的轉化率一定越高　　　　　B．SO₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　  D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是（填標號）；
A．Fe₂O₃

CO

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

濃硫酸

Fe₂（SO₄）₃

鐵屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

鐵粉

高溫

Fe

濃硫酸

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成個實驗然后進行對比得出結論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標準狀況下）的尾氣可制得石膏千克；（取兩位有效數(shù)字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為，總反應的化學方程式為．