工業(yè)上是用 和 反應(yīng)制取漂白粉.其反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 .這反應(yīng)的氧化劑是 .還原劑是 .漂白粉的有效成分是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料；在實驗室中，氯氣和氯水是重要的化學(xué)試劑。
(1)資料顯示，漂白粉在酸性（如硫酸）條件下可發(fā)生反應(yīng)并生成氯氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此反應(yīng)原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①在該實驗中，甲部分的裝置是__（填字母序號）。
②證明乙裝置中FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是___。
③丙裝置中通入少量的Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng) 于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
④該實驗存在一個明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是___
(2)某同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案以證明新制氯水中含有次氯酸。他所用的試劑如下：新制氯水、 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液、品紅溶液、CaCO3粉末，請你協(xié)助他完成實驗方案。
步驟一：取5 mL 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色。
步驟二：取5 mL新制氯水于試管中，___。
步驟三：____。 說明新制氯水中存在次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。設(shè)計步驟一的理由是___。

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工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為________，漂白粉的主要成分是________；其有效成分是________．漂白粉溶于水發(fā)生漂白作用的化學(xué)方程式是________，久置的漂白粉由于和空氣中的________反應(yīng)而變?yōu)開_______．

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漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的。

⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準(zhǔn)確。

⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝    。

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（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準(zhǔn)確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝   。

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堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

 

①氯酸鈉的作用是???????????? ；

②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為?????????????????????????? 。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？???????????????????? 。

④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是???????????????????? 。

（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有??? ????????? ????? 。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因 ????????? ?? 。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________?????????????? _____。

③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? 。

 

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