硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式
（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為mol
（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為
（4）混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為mol/L．

實驗室中需用44.8L（標準狀態(tài)）CO₂，現(xiàn)用含CaCO₃90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，問：（1）至少需要這種石灰石多少克？（2）生成CaCl₂的質(zhì)量是多少克？

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是
A．減小NO₂的濃度  B．降低溫度   C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N₂H₄與足量N₂O₄完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．計算反應(yīng)2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得上述1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

某課外活動小組為探究CO₂與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO₂與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式．
（2）丙裝置實驗現(xiàn)象是，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因．
（3）甲、乙、丙同學設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是 （填甲、乙或丙），原因是．
（4）請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na₂CO₃中的陰離子．（簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論．）
（5）實驗室中若需用44.8L（標準狀態(tài)）CO₂，現(xiàn)用含CaCO₃90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（2009?江蘇）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字幕）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．計算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？