下列敘述正確的是（      ）

A．pH=5．2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH=7

C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2

D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。

【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無(wú)色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過(guò)比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。

【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc緩沖溶液、1∶1 HNO₃溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。 

鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉

網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

（1）配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。

（2）制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱(chēng)量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，

加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加熱2～3min。冷卻

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL

待測(cè)液加入與（1）相同規(guī)格的比色管中。

（3）比色：將（2）所得比色管中的溶液與（1）各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe³⁺的濃度范圍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯       色。

（2）完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有          、            。

（3）加入pH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液的目的是           。

（4）實(shí)驗(yàn)中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是          。

（5）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過(guò)大或過(guò)小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過(guò)小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是      。 

（6）若測(cè)得待測(cè)液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

(8分)根據(jù)信息完成下列方程式。

(1) 化工廠為了檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，用蘸有濃氨水的粗玻璃棒接近管道，根據(jù)是否有白煙產(chǎn)生來(lái)判斷。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO₄溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空氣中是比較穩(wěn)定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后，大部分Fe²⁺離子可迅速轉(zhuǎn)化成Fe³⁺(Fe³⁺是浸出硫化礦物的良好的出劑)。這一反應(yīng)是細(xì)菌浸出礦物的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)方程式為：

                                                                            。

    (3) 四氫硼酸鈉(NaBH₄)是一種重要的廣譜還原劑，寫(xiě)出它在堿性溶液中將Ru³⁺離子還原為金屬的反應(yīng)的離子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H₂SO₄的混合溶液中加入過(guò)氧化氫，放出大量不溶于水的無(wú)色氣體，同時(shí)溶液呈棕黃色，可使淀粉變藍(lán)。

                                                                        。