某金屬單質(zhì)與一定量的稀硝酸反應(yīng).得到對應(yīng)硝酸鹽和NO和水.已知反應(yīng)中消耗的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:3.則該金屬元素可能為: A.Cu B.Ag C.Al D.Fe 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表.
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ.(1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理
合理
合理
(填“合理”或“不合理”).
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
,反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(2)在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

(3)由上述圖象分析可知,溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強(qiáng)到弱的順序是
H+>Fe3+>Al3+>NH4+
H+>Fe3+>Al3+>NH4+
.(用離子符號表示)
(4)B與A的差值
0.008
0.008
mol.
(5)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
0.032
0.032
 mol,C點對應(yīng)的溶液體積為
7
7
mL.

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某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 ---
Ⅰ.(1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理:
 
( 填“合理”或“不合理”).
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是
 
(填序號),并說明理由:
 

A.濃硫酸       B.稀硫酸    C.稀硝酸    D.氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比,某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
 
,圖中OC段沒有沉淀生成的原因是:
 
.(用離子方程式表示)
(2)由上述圖形分析可知,溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是
 
(填離子符號,下同)、最弱的離子是
 
.若測定F點沉淀的質(zhì)量,需對混合物進(jìn)行:過濾、
 
、
 
、稱量.
(3)通過如圖數(shù)據(jù)試計算,熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Al)=
 

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(15分)某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
 
Ⅰ.(1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸滴加4 mol·L1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________。
(2)在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。
(3)由上述圖像分析可知,溶液中離子結(jié)合OH的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。(用離子符號表示)
(4)B與A的差值___________mol。
(5)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol,C點對應(yīng)的溶液體積為____mL。

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(15分)某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

 

Ⅰ.(1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸滴加4 mol·L1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________。

(2)在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。

(3)由上述圖像分析可知,溶液中離子結(jié)合OH的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。(用離子符號表示)

(4)B與A的差值___________mol。

(5)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol,C點對應(yīng)的溶液體積為____mL。

 

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某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表.
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750
Ⅰ.(1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”).
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是______,反應(yīng)的離子方程式為______.
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:______.
(2)在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______.
(3)由上述圖象分析可知,溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強(qiáng)到弱的順序是______.(用離子符號表示)
(4)B與A的差值______mol.
(5)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______ mol,C點對應(yīng)的溶液體積為______mL.

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