（12分）有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學(xué)在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：

在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱•…（至恒重)。

①完成上述實驗應(yīng)該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____               ____。

②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為   _

(1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應(yīng)放出CO₂的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng))。

①完成該實驗方案應(yīng)選擇的最佳裝置是        __(用字母回答,下同）。

②該實驗應(yīng)選用的酸是_  _

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可。理由是________________________

(2)   丙組中A同學(xué)根據(jù) 的反應(yīng)設(shè)計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl₂溶液→充分反應(yīng)后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。

B同學(xué)對該實驗方案提出質(zhì)疑，丙組同學(xué)查閱了相關(guān)資料，并進行了如下實驗：

室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________ __     ___                                (用有關(guān)離子方程式解釋）。[來源:Z,xx,k.Com]

由此丙組同學(xué)共同討論,否定了 A同學(xué)的設(shè)計方案。

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO₃^2—，檢驗CO₃^2—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O

（12分）有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學(xué)在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：

在坩堝中稱取樣品3.0g→加熱→冷卻→稱量→再加熱•…（至恒重)。

①完成上述實驗應(yīng)該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____              ____。

②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為   _

(1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應(yīng)放出CO₂的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng))。

①完成該實驗方案應(yīng)選擇的最佳裝置是       __(用字母回答,下同）。

②該實驗應(yīng)選用的酸是_  _

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可。理由是________________________

(2)   丙組中A同學(xué)根據(jù)的反應(yīng)設(shè)計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl₂溶液→充分反應(yīng)后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。

B同學(xué)對該實驗方案提出質(zhì)疑，丙組同學(xué)查閱了相關(guān)資料，并進行了如下實驗：

室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________     ___                               (用有關(guān)離子方程式解釋）。

由此丙組同學(xué)共同討論,否定了 A同學(xué)的設(shè)計方案。