（2010?山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄?7H₂O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂ 的方法是．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是．


（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應后，經操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏．

（2011?南開區(qū)一模）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄?7H₂O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是：．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．
裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有．
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液，定容時視線應，直到．用KMnO₄標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（2009?江門一模）實驗室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO₃晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃會有分解
請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是；靜置后只析出NaHCO₃品體的原因是．
（3）洗滌NaHCO₃晶體的操作是．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質（以化學式表示）．
（5）寫出本實驗中制備純堿的有關化學方程式．
（6）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂mL，寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：．

（1）向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成色，最后變成色．
（2）在AlCl₃溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為．
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應的離子方程式．銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式．