目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水樣品經Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為______ （填化學式）
③加入的過量試劑X為______ （填化學式）
④加入過量HCl的作用為______．

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式               。

（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                                                 。

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于           ℃即可。

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，

再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）

（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H₂     mol。