向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（    ）

A.NaBr和KI                  

B.NaBr和KCl

C.NaCl和KCl                 

D.NaCl、KCl和 I₂

將FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)

①Fe³⁺+SCN^- Fe(SCN)²⁺  K₁=200  ②Fe(SCN)²⁺+SCN^- Fe(SCN)₂⁺   K₂

紅色                                深紅色

（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe³⁺)約為8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]約為1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]約為5×10^-6 mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K₂為           。

（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是            。仔細(xì)觀察，滴加NH₄SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl₂與NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先變紅，寫出H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式                           ，繼續(xù)滴加H₂O₂，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N₂，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H₂O₂與SCN^-反應(yīng)的離子方程式                                     。

（4）為測定某溶液中c(Cl^-)，取待測液V₁ mL，向其中加入V₂  mL濃度為c₂ mol/L的AgNO₃溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液體積為V₃ mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。請(qǐng)回答：

①在用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將          。（填“偏高”，“偏低”或不變）。

②最終測得c(Cl^-)=        mol/L。

下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是(　　)

A．向FeSO₄溶液中通入過量Cl₂

B．向NaHCO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Na₂O₂粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl₂

D．向NaOH溶液中加入過量AlCl₃