銅與硫反應 【查看更多】

 

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銅與濃硫酸反應時，當轉移了0.2mol電子時，消耗的硫酸有（　　）

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銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價
升高
升高
（填“升高”或“降低”），被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作
氧化
氧化
劑；在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成SO2的體積約為
11.2
11.2
L．

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銅與濃硫酸反應的實驗中，仍有銅剩余，要使銅片再溶解，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�

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銅與濃硫酸反應中，硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)是（　�。�
A、只有氧化性B、氧化性和難揮發(fā)性C、酸性和難揮發(fā)性D、氧化性和酸性

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精英家教網(wǎng)銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示． 
請回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）反應中生成的氣體產(chǎn)物是
 
（填序號）．
①CO2        ②SO2
（3）該反應體現(xiàn)了濃硫酸的
 
（填序號）．
①氧化性      ②還原性
（4）反應后可觀察到品紅溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->
 
色．

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