（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號(hào)）。

     A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測(cè)

得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （選填編號(hào)）。

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號(hào)）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號(hào)）。

     A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測(cè)

得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （選填編號(hào)）。

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號(hào)）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝

它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為                          。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對(duì)于反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝

它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為                           。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對(duì)于反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　   　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮