（2012?濟(jì)南一模）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為．
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填下列序號(hào)字母 ）．
a．NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
b．密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c．K值不再發(fā)生變化
d．生成n mol SO₂的同時(shí)，有n mol SO₃生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO₂）之和（填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
（4）若10min后容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO₂濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol?（L?min）^-1．

在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為______．
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填下列序號(hào)字母 ）．
a．NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
b．密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c．K值不再發(fā)生變化
d．生成n mol SO₂的同時(shí)，有n mol SO₃生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡______移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO₂）之和______（填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
（4）若10min后容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO₂濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______ mol?（L?min）^-1．

如圖所示，把NO₂和N₂O₄的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，調(diào)節(jié)左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高度相等，關(guān)閉彈簧夾；同時(shí)把一個(gè)燒瓶放在熱水里，另一個(gè)放在冰水里。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是