在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

濃度     時(shí)間（S）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）/mol?L-1	0.1	c1	0.05	C3	a	b
C（NO2）/mol?L-1	0	0.06	C2	0.12	0.12	0.12

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中C₂C₃ab（選填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度C₁=mol?l^-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?（L?s）^-1．

在100℃時(shí)，將0.4mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是mol/L．
（4）假設(shè)從放入N₂O₄到平衡時(shí)需要80s，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g．mol^-1．
（6）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡2NO₂N₂O₄將．（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（8）達(dá)到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動(dòng)原理解釋其變化的原因．

試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/°C	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol?L^-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①n₃n₄（填“＞”或“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是mol?L^-1，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式．