在空氣中:將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì) ,碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì) ,硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì) ,亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì) . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備 FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,A中放有m g廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b 進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:________________________。

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是_____________

___________________。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是_______________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________________________________________。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B中放出氣體的體積V (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為__________(用含m、V的代數(shù)式表示),請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫出必要的裝置。

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是______.滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是______.
(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是______.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是______.
(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
(5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:______.

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
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(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是______.滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是______.
(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是______.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是______.
(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
(5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:______.

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是    .滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是   
(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是    .發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是   
(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是   
(5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:   

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3揮發(fā),再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體.填寫下列空白:

(1)滴加鹽酸,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是________;

(2)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸干溶液的方法來制得晶體的理由________;

(3)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________;

(4)若要求廢鐵屑的純度,需要測(cè)出從B中排出氣體的體積.若測(cè)得排出的氣體體積為V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為________(用m、V的代數(shù)式表示);

(5)為了測(cè)出從B中放出氣體的體積V,請(qǐng)自選儀器在C處設(shè)計(jì)簡(jiǎn)便、合理的集氣裝置,并在上面框格中畫出該裝置圖(假設(shè)所用儀器的體積均足夠大).

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