碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? △H=-l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O（1）=H2O(g)? ??????????????????? △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式?????????????????

（3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為??????????????? ；每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為??????????????? (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? △H=Q kJ·mol-1。

在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ????? ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是? ?? ? (填字母編號)。

a．加入一定量的活性炭 ???? b．通人一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積?????? d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q ??? 0(填“>”或“<”)。?

（10分）已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，某化學(xué)活動小組進(jìn)行實驗探究。

李強、王剛兩同學(xué)分別在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）李強同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：  ▲   （填粒子的化學(xué)式）；王剛同學(xué)則認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，試寫出對應(yīng)的離子方程式：      ▲        。

（2）如果要驗證王剛同學(xué)判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑： A．碘化鉀淀粉溶液 B．氫氧化鈉溶液   C．硝酸銀溶液

D．硫氰化鉀溶液  E．四氯化碳      F．酸性高錳酸鉀溶液

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，則首先被氧化的離子是

  ▲  （填粒子的化學(xué)式）；若在稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，則相應(yīng)的離子方程式為            ▲           。