在圖1物質(zhì)轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)．
回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．

（1）反應I中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅱ的化學方程式是．
（3）通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強弱關系，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為mL（標準狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，該反應的離子方程式為．

化學變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是；從反應前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為、．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質(zhì)是，電子流向極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率；請列舉一項該反應達到平衡的標志．