某無色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法不符合事實(shí)的是（    ）

A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)₂溶液，能使Al³⁺和SO₄²ˉ同時(shí)完全沉淀

D．NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3

下列離子方程式書寫正確的是 

  A．Ba(OH)₂溶液與過量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2-＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質(zhì)定比組成，正確的應(yīng)是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺+ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O，C不正確。醋酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，所以正確的答案是A。

下列離子方程式書寫正確的是 

  A．Ba(OH)₂溶液與過量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

 C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)   H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正確。C中不符合物質(zhì)定比組成，正確的應(yīng)是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O，C不正確。醋酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，所以正確的答案是A。