11．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下.判斷其位于第幾周期.第幾族? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是

A．第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族 

B．第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

C．第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族   

D．第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

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已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是

[　　]

A．

第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族

B．

第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

C．

第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族

D．

第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

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已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，在含該金屬陽離子的溶液中，該金屬陽離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 Ml　0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽離子0.32 g，根據(jù)計算推斷，X是什么元素，畫出其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖及指出在周期表中的位置．

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已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1，在含該金屬陽離子的溶液中，該金屬陽離子的濃度為0.8 mol/L，10 mL這種溶液恰好能將20 mL　0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL這種溶液含該金屬陽離子0.32 g，根據(jù)計算推斷，X是什么元素，畫出其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖及指出其在周期表中的位置．

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（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當(dāng)x-y=10時，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
?②當(dāng)y=8時，陽離子或陰離子可能為（填離子符號）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價之差為
8-n-m
8-n-m
．

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