用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化.還原.氧化劑.還原劑等概念的理解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是             。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：

        2NO+2CO2CO2+N2  △H

        某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H     0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=         ；

   （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=      （只寫出計算結果）；

   （4）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[來源:學.科.網(wǎng)]

5.80×10-3

124

                        該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號；

   （5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請用化學基本理論對此觀點進行評價：          。

 

查看答案和解析>>

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

[來源:學,科,網(wǎng)]

   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是              。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：

        2NO+2CO2CO2+N2   △H

        某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H      0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=          ；

   （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=       （只寫出計算結果）；

   （4）某同學設計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[來源:學.科.網(wǎng)]

5.80×10-3

124

                        該同學畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標明各條曲線的實驗編號；

   （5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請用化學基本理論對此觀點進行評價：          。

 

查看答案和解析>>

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，某化學探究小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）若A物質(zhì)為水，一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe3O4，檢驗Fe3O4中鐵的化合價，應使用的試劑是        （填標號）。

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式            。

（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化學方程式：

    

該反應中的氧化劑是         ，每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移    mol電子。

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

①寫出滴定選用的指示劑         ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象         。

②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案