化學(xué)變化中有一種同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，這種反應(yīng)有時(shí)會(huì)因溶液酸堿性的變化而改變反應(yīng)方向，如圖1所示，已知甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）若乙為Cl₂，丙為KClO，則：
①甲的化學(xué)式為______．
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______．
③若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)過程為______（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如圖2所示，a、b兩電極材料分別為鐵釘和石墨．則以下說法不正確的是______（填代號(hào)）
A．a(chǎn) 電極不可能作陽(yáng)極
B．a(chǎn) 電極可能發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．b 電極不可能有氣體放出
D．a(chǎn)電極可能發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合價(jià)分別為a、b、c，且a＜b＜c，反應(yīng)①進(jìn)行過程中其他元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中X元素的物質(zhì)的量之比為______．（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

注：反應(yīng)II的離子方程式為 
請(qǐng)回答：
(1) 從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是__________________________________
(2) 反應(yīng)I的產(chǎn)物為（填化學(xué)式) ________________________________
(3) 反應(yīng)III的離子方程式為________________________________
(4) 一定溫度下，在反應(yīng)III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是_______________________
(5) 黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2,關(guān)于反應(yīng)：
下列說法正確的是______________ (填選項(xiàng)字母）
A. 反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B. 反應(yīng)生成的SO₂直接排放會(huì)污染環(huán)境
C. SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100 N_A
(6) 某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL(已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L 的 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 K₂Cr₂O₇溶液25.00ml. 已知：（未配平）
①SO₂通入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,
②反應(yīng)IV所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為________________