5．元素周期律 涵 義 元素性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化. 實 質 元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學這一學科的巨大貢獻是（　�。�
A、提出了原子學說B、發(fā)現(xiàn)了元素周期律C、提出了分子學說D、發(fā)現(xiàn)了新的元素

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根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（　　）
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；
③若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素．

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下列有關原子結構和元素周期律的表述不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C、自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D、原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族

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運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�

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根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A、硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B、砹（At）的單質顏色為黑色C、鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D、氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強

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