pH=12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（）

A、X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等     

B、若10<a<12，則X、Y都是弱堿

C、完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V_X > V_Y

D、稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

鋅與不同濃度的硝酸反應，HNO₃可以被還原成不同價態(tài)的產(chǎn)物。下列化學反應中參加反應的鋅與被還原的HNO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系符合圖1-12（x表示被還原的HNO₃的物質(zhì)的量，y表示耗去Zn的物質(zhì)的量）的是（    ）

圖1-12

A.3Zn+8HNO₃(稀)====3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

B.4Zn+10HNO₃(極稀) ====4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

C.4Zn+10HNO₃(很稀) ====4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O

D.Zn+4HNO₃(濃) ====Zn(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O

【化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第        周期        族；Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是          （寫化學式）。
（2）XY₂是一種常見溶劑，XY₂的分子中存在         個σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是            （用化學式表示），鍵長較長的是             （用化學式表示）。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         。
W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是：
                                                  。
（4）處理含XO、YO₂ 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：
XO(g)＋1/2O₂ (g)＝XO₂ (g)；△H＝－283.0kJ/mol
Y(s)＋O₂ (g)＝YO₂ (g)；△H＝－296.0kJ/mol
此反應的熱化學方程式是：                              。