(二)利用c=公式 先求原溶液的密度ρ 即據(jù) 150mL×ρ×22%=×14% 故ρ=1.17g·mL-1 故原c(NaNO3)= =3.0mol·L-1 [課本難題解答] P62 三.4 ===4.6mol ＝==7.67mol/L [典型熱點考題] 例1 將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合.所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) A.大于30% B.小于30% C.等于30% D.無法判斷 解析 通過轉(zhuǎn)變假設(shè)方法.改變條件.迅速得出結(jié)論.設(shè)50%和10%兩硫酸密度分析為ρ1和ρ2.并將其等質(zhì)量混合.質(zhì)量均為m.溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=30%.因為對于硫酸溶液而言.濃度越大.密度越大.即ρ1＞ρ2.所以兩溶液等體積混合時.50%硫酸溶液的質(zhì)量必大于10%硫酸溶液的質(zhì)量.混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于30%. 答案 A 例2 把70%的HNO3溶液(ρ=1.4g/cm3)加到等體積水中.稀釋后HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 解析 HNO3溶液等質(zhì)量稀釋.=0.35,等體積稀釋.=0.41.0.41＞0.35.結(jié)論是密度大于1的溶液等體積稀釋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量稀釋.本題選C. 例3 現(xiàn)有100mL1mol·L-1的純堿溶液和100mL1.25mol·L-1的鹽酸. (1)若將上述純堿溶液逐滴加入到鹽酸中.忽略CO2溶解的量.求收集到CO2的體積. (2)若將上述鹽酸逐滴加入到純堿溶液中.反應(yīng)完全后.CO2在溶液中的濃度為0.04mol·L-1.假定溶液體積不變.求收集到CO2的體積和生成物NaCl的物質(zhì)的量濃度. 解析 n(Na2CO3)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol n(HCl)=0.1L×1.25mol·L-1=0.125mol (1)將純堿溶液逐滴加入到鹽酸溶液中.鹽酸相對過量.發(fā)生的反應(yīng)為: Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H2O+ CO2? 1mol 2mol 22.4L 0.1mol 0.125mol V(CO2) 因為Na2CO3過量.所以: 2mol∶0.125mol=22.4L∶V(CO2) V(CO2)=1.4L (2)將鹽酸逐滴加入到純堿溶液中.發(fā)生的反應(yīng)為: 先 Na2CO3 + HCl ＝ NaCl+NaHCO3 0.1mol 0.125mol 0.1mol 后 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑ 0.1mol mol n(CO2) 從后一個反應(yīng)看.NaHCO3過量.所以:n(CO2)=0.025mol 又溶解的CO2為: n(CO2)=c·V=0.04mol·L-1×=0.008mol 故收集到的CO2的體積為: V(CO2)=×22.4L/mol≈0.381L 因為HCl全部反應(yīng).則生成的NaCl:n c== =0.625mol/L 答案 略 例4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.一由排空氣法收滿氯化氫氣體的燒瓶.測得燒瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為17.現(xiàn)將燒瓶倒立于水中.求進入燒瓶中液體的體積占燒瓶體積的幾分之幾?若溶液不擴散.燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 解析 排空氣法收集HCl氣體不夠純凈.內(nèi)混有空氣.燒瓶內(nèi)混合氣體的平均分子量為2×17=34.由“十字交叉法 ∴燒瓶內(nèi)的氣體是體積比為2∶1的HCl和空氣.由于只有HCl易溶于水.所以HCl占燒瓶體積的2/3.故進入燒瓶的水也占燒瓶體積的2/3. 設(shè)燒瓶的體積為VL.則［HCl］===0.045 值得注意的是無論是燒瓶內(nèi)充滿的全部是氯化氫.還是部分充滿氯化氫氣體.只要溶質(zhì)不發(fā)生擴散.則濃度均為1/22.4. 例5 取1.5mol·L-1的硫酸11.5mL.投入0.4g鎂條.再滴入1mol·L-1NaOH溶液.要將溶液中Mg2+全部沉淀下來.氫氧化鈉溶液的用量至少是多少毫升? 解析 本題可用兩種方法解題: 常規(guī)方法 按圖索驥.分步求解. 鎂與H2SO4反應(yīng).過量的H2SO4用NaOH中和.中和后NaOH再將Mg2+沉淀完全. Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑ mol mol mol 剩余H2SO4:1.5mol·L-1×0.0115L-mol=mol 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+H2O 2mol 1mol mol mol 2NaOH + MgSO4 ＝ Na2SO4+Mg(OH)2↓ 2mol 1mol mol mol 共用去NaOH: mol+mol=0.0345mol 耗1mol·L-1NaOH溶液: V== =0.0345L=34.5mL 巧解巧算 始終態(tài)守恒.不考慮過程. 假設(shè)反應(yīng)過程沒有Mg條參與.NaOH則只有與H2SO4中和.鎂參與的結(jié)果是由部分Mg2+替代了H+.且這種替代是陽離子正電荷守恒的替代.因此.從計算上說.OH-與H+結(jié)合轉(zhuǎn)成OH-與Mg2+的結(jié)合.兩者是相等的.所以完全可以從原始H2SO4的物質(zhì)的量.求NaOH的物質(zhì)的量.而與鎂是否參與或有多少鎂參加反應(yīng)沒有關(guān)系. n=2n(H2SO4)=2×1.5mol·L-1×0.0115L=0.0345mol V= =0.0345L=34.5mL 答:略 [同步達綱練習(xí)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
 

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
 
； 釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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將足量鐵投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鐵塊的質(zhì)量減輕了1.2g．求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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（10分）將足量鐵投入到200mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H21.12L（STP下），鐵塊質(zhì)量減輕1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

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將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。

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Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。

②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問題

（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學(xué)式）。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器。

Ⅱ．a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。

Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）   △H1＝a kJ／mol欲計算反應(yīng)CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

據(jù)此計算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

 

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