5 mol NaOH配成10L溶液. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)將40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為 __________mol·L-1。

(2)58.5 g NaCl配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl配成0.5 L鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。

(4)2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

(5)物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1 的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol。

(6)10mol HCl能配成__________L物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1的鹽酸。

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（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②

①下列說法正確的是      ____

A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol

B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大

D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲

烷的物質(zhì)的量之比為6∶1

②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為   _______

（2）發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：

3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平：        __________________

 

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(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列說法正確的是_________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為__________。
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的
Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平：______________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應(yīng)：_________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學(xué)式）；在280℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學(xué)式）

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(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說法正確的是___________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為______________。
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應(yīng)：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學(xué)式）；在280℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學(xué)式）

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用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250 mL　0.2 mol/L的NaOH溶液，在下列實驗儀器中不必使用的是(填寫代號)________；還缺少的實驗儀器是(填寫儀器名稱)________．

①托盤天平

②50 mL量筒

③500 mL容量瓶

④250 mL燒杯

⑤玻璃棒

⑥500 mL試劑瓶

實驗室里需要480 mL　0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，以下操作中正確的是________．

A．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

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同步練習(xí)冊答案