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阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1 (即:每摩爾物質(zhì)中約含有微粒數(shù)為6.02×1023) [應(yīng)用與實(shí)踐1] (1).1mol金剛石中約含有個(gè)碳原子. (2).1mol氧氣中約含有個(gè)氧分子, 個(gè)氧原子. (3).1mol氯化鈉中約含有個(gè)鈉離子, 個(gè)氯離子. (4).請(qǐng)你仿照上述舉例說說.(你能否知道某些物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的) (5).2mol水銀中含有個(gè)汞原子. (6).0.5mol水中含有個(gè)水分子. 個(gè)氫原子. 個(gè)氧原子. (7).3molNa2SO4中含有個(gè)Na+和個(gè)SO42-. 補(bǔ)充:如何判斷一種物質(zhì)是由分子.原子.離子構(gòu)成的呢? 金屬: 單質(zhì) 非金屬: 純凈物酸: 堿: 無機(jī)物鹽: 化合物金屬氧化物: 氧化物非金屬氧化物: 有機(jī)物: (8).你能能說說1mol下列物質(zhì)中所含的微粒個(gè)數(shù)嗎? ①H2 ②Cu ③H2SO4 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥H2O ⑦CH4 “米是長度的單位. “摩爾是“物質(zhì)的量的單位. “物質(zhì)的量和長度一樣.都是國際單位制中的基本物理量.其符號(hào)是“n .單位是“mol .問“物質(zhì)的量是多少.要帶上“mol . [應(yīng)用與實(shí)踐2] ⑴ 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為 , ⑵ 6.02×1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為 .其中氧原子的物質(zhì)的量為 , ⑶ 1.204×1024個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為 .其中碳原子的物質(zhì)的量為 .氧原子的物質(zhì)的量為 , ⑷ 請(qǐng)你仿照上述說說. [小結(jié)]微粒數(shù).阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者的關(guān)系: [應(yīng)用與實(shí)踐3] ⑴ 判斷正誤: ① 1mol小米, ② 1mol氫, ③ 0.5mol氧分子和0.5個(gè)氧分子, ④ 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1. ⑵ 填空: ① 2molCO2中約含個(gè)二氧化碳分子, ② 0.5molH2SO4中約含個(gè)氫原子, ③ 0.25molH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為 , ④ 6.02×1024個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為 , ⑤ 3.01×1023個(gè)水分子中氫原子的物質(zhì)的量為 . ⑶ 你能否體會(huì)出:由物質(zhì)的“物質(zhì)的量可求出構(gòu)成該物質(zhì)的微粒數(shù)和由微粒數(shù)求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量. ⑷ 請(qǐng)你寫出下列化學(xué)方程式并寫出各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比.物質(zhì)的量比.物質(zhì)的質(zhì)量比: ①碳的完全燃燒,②氫氣的燃燒,③甲烷的燃燒. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³，下列說法中正確的是（　�。�

A．12g金剛石中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6.02×10²³

B．22.4L的HCl溶于水，溶液中H⁺離子數(shù)為6.02×10²³

C．1molCO₂與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HC

離子數(shù)為6.02×10²³

D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，常溫常壓下生成16gO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³

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關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10²³

B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kgC-12中所含的原子數(shù)

C．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³mol^-1