將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO₂氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式．標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號(hào)）．
A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （ 使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為．

用Pt電極電解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液一段時(shí)間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為mol，混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

（2013?江蘇二模）氧化銅礦石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是．
（2）寫(xiě)出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）“中和/過(guò)濾”中加入CaCO₃的目的是．
（4）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（5）加入鐵屑的作用是、．
（6）表2和圖1為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果．
表2．硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）干燥試驗(yàn)表

序號(hào)	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2中，m為CuSO₄?5H₂O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO₄?5H₂O和FeSO₄?7H₂O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為，（分別指出兩條件的溫度和時(shí)間）．