進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由題干及圖形可知，V₁/V₂=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．

為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低．
回答下列問題：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：．
（2）如果發(fā)生反應的鋅片質量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為L?mol^-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是克．
（4）為了準確地測量H₂的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意（填寫序號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)
C．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平．

實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試回答下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算]．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關系為：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．

實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．