表示的確切意義是　　　

[　　]

A．硅和氧結(jié)合的產(chǎn)物

B．一個(gè)二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成

C．二氧化硅中硅氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2

D．和表示的意義相同

（15分）

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／tool

       2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                。

   （2）肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是                    ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。

   （3）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。該裝置的實(shí)際意義是          。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗     molN₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。

   （5）常溫下將0.2mol／LHCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）     0.1mol／LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

   （6）已知：在相同條件下N2H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序?yàn)?u>                               。

（16分）以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol^-1，

①該反應(yīng)在常溫下    自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；

Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；        ⅣCO物質(zhì)的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)   

D．再充入1molCO₂和3molH₂

②在溫度T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(H₂) =2.4 mol；其它條件不變，在溫度T₂時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO₂) =0.82 mol，則T₂    T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ；

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：