（2009?西城區(qū)一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是（填序號）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是，空間構型是．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數(shù)）如表．

	YO2	YO3
空氣	94%～95%	5%～6%
氧氣	97%～98%	2%～3%

Y在純氧中燃燒產物里YO₃含量比空氣中少的原因是．
③天然ZYO₄既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX₂O₄沉淀，將沉淀用稀酸處理得H₂X₂O₄溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化產物為XO₂，還原產物為Mn²⁺），結果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質量分數(shù)是．

鋁是一種重要金屬：（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：
（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：．
（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；
③濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；
④實驗室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）₃．其反應的離子方程式為：．

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列說法正確的是
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心離子為Cu²⁺
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃中的N原子提供空軌道
（2）寫出 （1）反應過程的離子方程式；；
在 （1）得到的溶液中加入乙醇后將析出深藍色的晶體其化學式．

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式．
（2）單質B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質和R的單質，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）．
（3）A和R能生成共價化合物AR₃，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結構（填“是”或“否”），該分子是（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產生大量白霧，寫出其反應的化學方程式．
（4）由等物質的量濃度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的物質的量最大時的離子方程式是．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，則該電池正極反應為．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，A、B、D、E焰色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G是一種單質，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B、D、I的化學式是B   D    I
（2）寫出H的一種用途
（3）寫出A受熱分解的化學方程式
（4）若H與C反應固體增重4.2g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為 L．