大氣中二氧化碳含量增多會(huì)引起溫室效應(yīng)(使地球溫度升高)，空氣中二氧化碳增多的主要原因是

二氧化碳作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為．平衡后可以采取下列的措施能使 n（CO）/n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H₂可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）、H₂（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1和-285.8kJ?mol^-1，則CO（g）和H₂（g）合成CH₃OH（l）的熱化學(xué)方程式為．
（4）某科研人員為研究H₂和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是（填字母）；理由是．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：．