題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生以下的反應(yīng):
N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7 mol ,據(jù)此回答下列問(wèn)題:保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,則b=____ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)
(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是 。
(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施 是
Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g)。根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:
(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA PB(填“<”、“=”、“>”)。
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在 處。
(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x y. (填“<”、“=”、“>”)。
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20V |
7 |
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催化劑 |
加熱 |
8 |
3 |
8 |
3 |
(10分)研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = - 196.6 kJ· mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = - 113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ· mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。
(10分)研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ· mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。
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