相同狀況下.同體積的O2與SO2氣體的質(zhì)量比是 .同質(zhì)量的O2和SO2氣體在相同狀況下.體積之比是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 

Ⅰ.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生以下的反應(yīng):

N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g)  (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7 mol ,據(jù)此回答下列問(wèn)題:保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:

(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,則b=____ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)

(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是            。

(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施 是                                   

Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2 SO2(g)+O2(g)  2 SO3(g)。根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:

(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA    PB(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在       處。

(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

 

查看答案和解析>>

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì),B、M為固體單質(zhì),A、C、D、E、F、H為化合物,A、C為氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)所需條件未注明,某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
(填字母)

(2)若F溶于水得到藍(lán)色溶液,則M為
Cu
Cu
,E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng),得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L,下列說(shuō)法中正確的是:
A、C
A、C

(A)V<10.08
(B)因?yàn)镸為足量,可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
(C)被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
(D)若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅,最終褪為無(wú)色.
(E)可以用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余.
(3)若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物.

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅

②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))
(A)澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
(B)品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉,
不能
不能
(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,原因?!--BA-->
SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2,以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2,以防SO2的干擾

④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者現(xiàn)象
不會(huì)
不會(huì)
(填“會(huì)”或“不會(huì)”).
相同(4)若M為短周期元素形成的單質(zhì),用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液.請(qǐng)寫(xiě)出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

查看答案和解析>>

研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
.利用反應(yīng)6NO2+8NH3 
催化劑
加熱
 7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b

a.體系壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變   d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3

查看答案和解析>>

(10分)研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH3  7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)           ΔH = - 196.6 kJ· mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH = - 113.0 kJ· mol-1

        則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH =    kJ· mol-1

    一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a.體系壓強(qiáng)保持不變           b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變   d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=         。

 

查看答案和解析>>

(10分)研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH =    kJ· mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a.體系壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變   d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=         

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案