萃取和分液的實驗操作和原理 (1)原理:利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同.用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來 (2)操作:①混合振蕩 ②靜置 ③分液 (3)注意 ①萃取劑應(yīng)具備的條件 a.萃取劑和原溶劑互不相溶 b.萃取劑和原溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng) c.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度. ②萃取常在分液漏斗中進行.分液是萃取操作中的一個步驟. ③分液時.打開分液漏斗活塞.將下層液體從下口流出.與下層液體剛好放完時立即關(guān)閉活塞.上層液體從分液漏斗上口倒出. [難題巧解點撥] 例1 把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后.與足量的硝酸銀溶液反應(yīng).生成氯化銀沉淀300mg.則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是( ) A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 分析 極值分析法 假設(shè)95mg粉末全部是氯化鎂.將它溶于水后與足量AgNO3溶液反應(yīng)得143.5×2=287mgAgCl沉淀.而現(xiàn)得300mg沉淀.說明氯化鎂中的雜質(zhì)含氯量比MgCl2中含氯量高.可能是2NaCl.2/3AlCl3.2KCl.CaCl2中化學式式量小于MgCl2式量的物質(zhì).故選(B). 例2 現(xiàn)有AgCl和AgBr的混合物1.85g.若將此混合物中的AgBr全部轉(zhuǎn)化為AgCl.質(zhì)量會減少0.2g.求混合物中AgBr和AgCl各是多少g? 解:差量法 AgBr-AgCl 質(zhì)量差 188 143.5 143.5-188=44.5 m 0.2g m= =0.85=1.85-0.85=1 例3 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素.推測砹及其化合物最不可能有的性質(zhì)是( ) A.At很穩(wěn)定 B.砹易溶于有機溶劑 C.AgAt不溶于水 D.砹是有色固體 分析 用族元素性質(zhì)上的相似和遞變規(guī)律來進行預(yù)測①溶解性相似性,②HX的穩(wěn)定性遞變律,③AgX溶解性遞變律,④單質(zhì)顏色的遞變律.很容易推出答案為A. [課本難題解答] P29 五(1)c(HNO3)= =0.014mol/L (2)V==2.14L [典型熱點考題] 例1 下列試劑保存方法不正確的是( ) A.AgNO3溶液保存在棕色細口瓶中 B.氫氟酸保存在特制塑料瓶中 C.澄清石灰水保存在帶膠塞的無色細口瓶中 D.AgBr保存在無色試劑瓶中 解析 A.B.C保存試劑的方法都是正確的.故它們?yōu)闊o效選項.而D項AgBr應(yīng)保存在棕色試劑瓶中.液體試劑保存在細口瓶中.固體試劑保存在廣口瓶中. 答案 D 例2 用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來的是( ) A.水.汽油.酒精 B.AgNO3.NaOH.KI C.NaCl.NaBr.NaI D.汽油.酒精.NaOH 解析 該題涉及某些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì).汽油能奪取溴水中的溴而汽油與水不互溶.得到分層現(xiàn)象.且上層橙色.下層幾乎無色.酒精.水均與溴水互溶.得到的溶液顯橙黃色.NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無色.在A.D兩個選項中.A不能區(qū)別.D組能用溴水區(qū)別.B組有三個反應(yīng)出現(xiàn)三個不同的現(xiàn)象.即淺黃色沉淀,溴水褪色,溶液顯褐色.故B組能區(qū)別.C組前兩種無反應(yīng).現(xiàn)象相同.故不能區(qū)別.答案為B.D. 答案 BD 例3 溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似.能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物.和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物.跟水反應(yīng)的化學方程式為:IBr+H2O=HBr+HIO.則下列關(guān)于IBr的敘述中.不正確的是( ) A.固態(tài)溴化碘是分子晶體 B.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO C.IBr分子中存在極性共價鍵 D.與水反應(yīng).IBr既是氧化劑又是還原劑 解析 解答該題時必須抓住題給信息:IBr的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似及IBr與水反應(yīng)的方程式.要認識到IBr是鹵素共價化合物.不是單質(zhì).不能運用鹵素單質(zhì)性質(zhì)的思維定勢去解題. IBr和鹵素單質(zhì)一樣是由共價鍵形成的分子.其晶體應(yīng)是分子晶體.由題給反應(yīng)方程式可知.IBr與NaOH溶液作用的產(chǎn)物應(yīng)是NaBr和NaIO.因為元素的非金屬性Br＞I.所以IBr分子中原子間的共用電子對偏向Br原子.該共價鍵有極性.分子中碘原子顯+1價.溴原子顯-1價.跟水反應(yīng)后產(chǎn)物中溴.碘化合價一致.所以IBr與水的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng). 答案 D. 例4 如右圖裝置中.燒瓶中充滿了干燥氣體a.將滴管中的液體b擠入燒瓶中.輕輕振蕩燒瓶.然后打開彈簧夾f.燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出.最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是:( ) a b (A) NO2 水 (B) CO2 4mol·L-1NaOH溶液 (C) Cl2 飽和NaCl溶液 (D) NH3 1mol·L-1鹽酸 解析 (A)不是正確答案.NO2雖易溶于水.但它同時還生成氣體NO: 3NO2+HO2 ＝ 2HNO3+NO 即使會使燒杯內(nèi)的水有部分進入燒瓶中也不能幾乎充滿燒瓶. 選項(B)是正確答案.因為NaOH溶液可以大量地吸收CO2. 2NaOH+CO2 ＝ Na2CO3+H2O 當CO2過量時.甚至生成NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O ＝ 2NaHCO3 上述兩種溶液都易溶于水.因而造成燒瓶內(nèi)壓強大大降低.也可以形成噴泉.選項(C)不是正確答案.聯(lián)想實驗室中收集Cl2用排飽和食鹽水法可知:飽和NaCl溶液不能吸收Cl2. 選項(D)是正確答案.鹽酸很易與NH3發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的NH4Cl NH3+HCl ＝ NH4Cl 因而可使燒瓶內(nèi)壓強急劇降低.形成噴泉. 答案 B.D 例5 市售的碘常含有雜質(zhì)氯.溴.水.如何除去這些雜質(zhì)?(要求:①寫出加入試劑的名稱,②除雜質(zhì)方法中如屬化學變化的要用化學方程式表示,③除雜質(zhì)方法如屬物理變化的要簡要敘述除雜質(zhì)的過程.) 解析 物質(zhì)的提純.是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的性質(zhì)不同選擇適當?shù)膶嶒炇侄螌㈦s質(zhì)除去.除雜質(zhì)時要求在操作中不能再引入新雜質(zhì).在除去雜質(zhì)時要正確選擇試劑.所選的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng).而不與被提純物質(zhì)反應(yīng). 本題屬提純問題.可采用轉(zhuǎn)化分離提純法.先加入KI.Cl2和Br2轉(zhuǎn)化為KCl.KBr.用吸水劑CaO吸水.再利用碘易升華的性質(zhì).通過升華法將碘與固體分離. ①碘化鉀.生石灰, ②Cl2+2KI ＝ 2KCl+I2. Br2+2KI ＝ 2KBr+I2 CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 ③混合物放在燒杯里.燒杯用一個盛有冷水的燒瓶蓋上.加熱時碘發(fā)生升華.蒸氣遇冷凝結(jié)在燒瓶底部外側(cè)而與雜質(zhì)分離. [同步達綱練習] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組描述正確的是

[　　]

A．

化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境．

①燃燒時使用沸騰爐

②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒

③制硫酸時使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則

B．

①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔

②用酒精萃取溴水中的溴

③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體

④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達到實驗?zāi)康?/P>

C．

①用硫粉覆蓋地下撒有的汞

②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅

③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫

④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿　以上操作均合理

D．

①過氧化氫：火箭燃料

②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑

③鈉：制氫氧化鈉

④硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理

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下列各組描述正確的是

A．化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。①燃燒時使用沸騰爐②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則
B．① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達到實驗?zāi)康?/tr>
C．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理
D．①過氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理

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下列各組描述正確的是
A．化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。①燃燒時使用沸騰爐②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則
B．① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達到實驗?zāi)康?/td>
C．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理
D．①過氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理

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廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式：
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
2MnO（OH）+6HCl
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
．
（2）萃取法回收錳離子．實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

①除汞時，鐵粉的作用是
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
．
③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
KMnO4在酸性條件下氧化性強
KMnO4在酸性條件下氧化性強
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，
①每1molMnO2參加反應(yīng)時，共有
4
4
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點是
工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生
成，不造成二次污染；廢物資源化等
工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生
成，不造成二次污染；廢物資源化等
（答1點即可）．

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（14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：
（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是                                          。
（2）實驗中冷凝水應(yīng)從       口出去（填“a”或“b”）。
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為                。
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式                                           。
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、               。該儀器使用前需要             。
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行                  （填操作名稱）精制得到正丁醚。
（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是                        。

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