200mL密度為1.20g/cm3質量分數為24.5%的硫酸溶液跟足量的鐵屑充分反應.計算: (1)此硫酸的物質的量濃度. (2)反應生成的H2在標準狀況下的體積. (3)將生成的FeSO4配制成500mL溶液時.FeSO4物質的量濃度為多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2007?淄博三模）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程．填寫下列空白：
（1）配制實驗用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm-3的溶質質量分數為16%的NaOH溶液，需要稱取
38.4
38.4
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體．寫出該過程中的電極反應式：
陽極
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

陰極
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑

（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
．

查看答案和解析>>

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；

②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。

在標準狀況下，將448 L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為             。(本題計算結果均取三位有效數字)

（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約       L標準狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 

（2）取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為         。

（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                   ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     

b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥

c.定容時，俯視液面加水至刻度線

d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線

e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

 

查看答案和解析>>

將密度為1.84 g / cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm3的稀硫酸。求：

(1)所需濃硫酸的體積；

(2)所需水的體積。

 

查看答案和解析>>

將密度為1.84 g / cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需濃硫酸的體積；
(2)所需水的體積。

查看答案和解析>>

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于645 mL （ρ＝1.00 g ·cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g ·cm-3。試求：

（1）該鹽酸的物質的量濃度。

（2）標準狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO3溶液反應后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應后，容器內固體增重多少克？

查看答案和解析>>


同步練習冊答案