[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）₄易溶于下列．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl₃．請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物：．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫(xiě)一個(gè)即可），其分子空間構(gòu)型為．

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C₆₀、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：
（2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，C₆₀屬于晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為．
（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一．丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是，丙烯分子中最多有個(gè)原子共平面．

化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)
氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為，配位數(shù)為．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯  ②CH₃OH  ③HCHO  ④CS₂⑤CCl₄⑥CH₃Cl  ⑦HCOOH七種有機(jī)物質(zhì)中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）寫(xiě)出這三種元素電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）
（2）砷原子核外電子排布式為
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為，該化學(xué)  鍵能夠形成的原因是．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．
回答以下問(wèn)題：
（1）某元素原子與N₃^-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被一NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是； N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是
（4）胼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆S0₄．N₂H₆S0₄晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N₂H₆S0₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（5）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，能形成氫鍵的有；不能作為配位體的有．