酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出的SO₂所造成的�，F(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH，測(cè)定結(jié)果見(jiàn)下表：

雨水樣品pH隨時(shí)間的變化值

測(cè)試時(shí)間（h）　　　　　　    0　　　　　　　　 1　　　　　　　　 2　　　　　　　　 4　　　　　　　　 8

雨水樣品pH　　　　　　　　    4.73　　　　    4.62　　　　    4.56　　　　    4.55　　　　    4.55

（1）試說(shuō)明雨水樣品pH減小的原因________。

（2）當(dāng)大氣中SO₂污染較嚴(yán)重時(shí)，可以用直升機(jī)噴灑白堊粉（主要成分為CaCO₃），與SO₂、O₂作用生成CO₂的方法降低其危害。其化學(xué)方程式為________。

溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強(qiáng)/Pa　　　　    5.32´10¹　　　　   9.17´10²　　　　   8.37´10³　　　　   4.94´10⁴　　　　   1.01´10⁵

下面有關(guān)CaCO₃分解反應(yīng)的敘述，正確的是（　）

A．升高原CaCO₃分解平衡體系的溫度，同時(shí)壓縮反應(yīng)容器中CO₂的體積，必能使原平衡發(fā)生移動(dòng)

B．設(shè)CaCO₃的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個(gè)與外界環(huán)境不能進(jìn)行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現(xiàn)將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，使平衡發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO₂的平衡壓強(qiáng)仍保持為原來(lái)平衡的4.94´10⁴Pa

C．加熱敞開(kāi)于1´10³Pa壓強(qiáng)下的CaCO₃達(dá)800℃時(shí)，將難以建立相應(yīng)的化學(xué)平衡

D．CaCO₃在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強(qiáng)為1.01´10⁵Pa的CO₂氣體接觸，只要CaCO₃、CO₂體系的溫度不超過(guò)897℃，CaCO₃將不再減少

雨水樣品pH隨時(shí)間的變化值

測(cè)試時(shí)間（h）　　　　　　    0　　　　　　　　 1　　　　　　　　 2　　　　　　　　 4　　　　　　　　 8

雨水樣品pH　　　　　　　　    4.73　　　　    4.62　　　　    4.56　　　　    4.55　　　　    4.55

（1）試說(shuō)明雨水樣品pH減小的原因________。

（2）當(dāng)大氣中SO₂污染較嚴(yán)重時(shí)，可以用直升機(jī)噴灑白堊粉（主要成分為CaCO₃），與SO₂、O₂作用生成CO₂的方法降低其危害。其化學(xué)方程式為________。

下表列出CaCO₃受熱分解時(shí)，在不同溫度下的CO₂平衡壓強(qiáng)：

溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強(qiáng)/Pa　　　　    5.32´10¹　　　　   9.17´10²　　　　   8.37´10³　　　　   4.94´10⁴　　　　   1.01´10⁵

下面有關(guān)CaCO₃分解反應(yīng)的敘述，正確的是（�。�

A．升高原CaCO₃分解平衡體系的溫度，同時(shí)壓縮反應(yīng)容器中CO₂的體積，必能使原平衡發(fā)生移動(dòng)

B．設(shè)CaCO₃的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個(gè)與外界環(huán)境不能進(jìn)行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現(xiàn)將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，使平衡發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO₂的平衡壓強(qiáng)仍保持為原來(lái)平衡的4.94´10⁴Pa

C．加熱敞開(kāi)于1´10³Pa壓強(qiáng)下的CaCO₃達(dá)800℃時(shí)，將難以建立相應(yīng)的化學(xué)平衡

D．CaCO₃在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強(qiáng)為1.01´10⁵Pa的CO₂氣體接觸，只要CaCO₃、CO₂體系的溫度不超過(guò)897℃，CaCO₃將不再減少

用霞石巖（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）操作Ⅰ是______（填寫(xiě)名稱(chēng)），操作Ⅱ是______（選填編號(hào)）．
a．趁熱過(guò)濾　 b．冷卻過(guò)濾　　c．蒸餾　　 d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K₂CO₃中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱(chēng)是______．