A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學(xué)鍵類型有           ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                   。

(2)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                     。

(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                 。

(5)在10L的密閉容器中，通人2molFC₂氣體和3molC₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol／L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為       。

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。

C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。
C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵
D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原了半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

       請回答下列問題：

   （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學(xué)鍵類型有

                   ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。

   （2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                            。

   （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為           。

   （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                            。

   （5）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3molC₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為                      。