下列元素最高正價依次增大的是 A.Al.Si.P.Cl B.C.N.O.F C.Si.P.S.Se D.Si.Al.Mg.Na 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列元素最高正價依次增大的是（）


  1. A.
    Al、Si、P、Cl
  2. B.
    C、N、O、F
  3. C.
    Si、P、S、Se
  4. D.
    Si、Al、Mg、Na

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下列有關(guān)元素的遞變情況的說法正確的是


  1. A.
    Na、Al、Mg原子的最外層電子數(shù)依次增多
  2. B.
    Na、K、Rb元素原子的電子層數(shù)逐漸減少
  3. C.
    Al、Si、P的原子半徑依次增大
  4. D.
    B、C、N的最高正化合價依次升高

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下列遞變情況中，不正確的是


  1. A.
    Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
  2. B.
    Si、P、S、Cl元素的最高正價依次升高
  3. C.
    C、N、O、F的原子半徑依次增大
  4. D.
    Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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下列遞變情況中不正確的是(    )

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多

B．Si、P、S、Cl元素的最高正價依次升高

C．C、N、O、F的原子半徑依次增大

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
+4
+4
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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