23．已知反應(yīng) : 2H2S+SO2=3S+2H2O (1)反應(yīng)中的氧化劑是 .還原劑是 . (2)反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號(hào)）

A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線(xiàn)橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號(hào)）
A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線(xiàn)橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號(hào)）

A. MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O         B.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓

C．Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2H2O        D．Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O

（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO4 + 16HCl(濃)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線(xiàn)橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

 

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（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是           。（填序號(hào)）

A. MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O         B. SO2+2H2S = 2H2O+3S↓

C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O        D．Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O

（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO4 + 16HCl(濃) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反應(yīng)中，氧化劑是            。用單線(xiàn)橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

 

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（2009?上海）根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空．
（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用
ad
ad
．
a．稀硫酸與硫化亞鐵         b．稀硝酸與硫化亞鐵
c．稀硫酸與硫化鈉           d．稀鹽酸與硫化亞鐵
（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1中選擇合適的儀器：
②③④
②③④
（填編號(hào)）．

（3）如圖2，在一個(gè)充滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體．在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴
品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴
．
（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
SO2+2H2S═3S+2H2O
SO2+2H2S═3S+2H2O
反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置．圖3的裝置能起到此作用的是
b
b
．
（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是
S　 H2O
S　 H2O
．

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