為了測定某種堿金屬的原子量而設計的裝置如右圖所示.該裝置的總質量為a g.將質量為b g?的某堿金屬放入水中.立即塞緊瓶塞.完全反應后.再稱此裝置總質量為c g.則: (1)列式計算該堿金屬原子量的數(shù)學表達式 . (2)無水氯化鈣的作用是 . (3)如果不用無水CaCl2.求出的原子量比實際的原子量偏大還是偏小.為什么? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定某種金屬的相對原子質量而設計的裝置如下圖，該裝置(包括水)的總質量為a g，將質量為b g(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為c g。已知H的原子量為1，則：

(1)列出計算該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表達式。

____________________________________________________________________。

(2)無水氯化鈣的作用是_______________________________。

(3)如果不用CaCl2，求出的相對原子質量比實際相對原子質量偏大還是偏�。縚__________，理由是______________________________________________________________。

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為了測定某種金屬的相對原子質量而設計的裝置如圖，該裝置(包括水)的總質量為a g，將質量為b g(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞．完全反應后再稱量此裝置的總質量為c g．已知H的原子量為1，則：

(1)列出計算該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表達式．

_______________________________．

(2)無水氯化鈣的作用是___________．

(3)如果不用CaCl2，求出的相對原子質量比實際相對原子質量偏大還是偏��？________，理由是_______________．

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黃銅是一種銅鋅合金，除含銅和鋅外，還含有少量鉛、鐵等雜質。為了測定黃銅中銅的質量分數(shù)，設計實驗步驟如下。
①稱取黃銅屑0.1 g放人小燒杯中；
②用濃硝酸在加熱條件下溶解黃銅屑，使Cu、Zn、Pb、Fe轉化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+進入溶液；
③用氨水中和溶液中過量的硝酸（用弱堿調pH確保各種金屬陽離子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中；
④加入掩蔽劑NH4HF2溶液，使Fe3+變成不參與反應的[FeF6]3-，然后再加入過量KI溶液，溶液呈黃色，且有白色沉淀產生；
⑤用濃度為0. 06 mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入0.2%的某溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點。 滴定反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。重復滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液的體積為15.80 mL。
(1)滴定實驗中所用指示劑是___，實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為___。
(2)寫出測定過程中加入過量KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：___。
(3)根據已知數(shù)據寫出計算含銅質量分數(shù)的代數(shù)式（無需化簡）_____。
(4)如果不加NH4HF2會使測定結果___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是____。
(5)溶液中Pb2+、Zn2+不影響實驗結果的原因是___。

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氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號
 		反應物
 		催化劑
 
①
 		10 mL 2%H2O2溶液
 		無
 
②
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		無
 
③
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
④
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
⑤
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
 
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無

②

10 mL 5%H2O2溶液

無

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

 

(1)實驗①和②的目的是________。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

 

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

 

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

 

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；

(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

 

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