為了測(cè)定某種堿金屬的原子量而設(shè)計(jì)的裝置如右圖所示.該裝置的總質(zhì)量為a g.將質(zhì)量為b g?的某堿金屬放入水中.立即塞緊瓶塞.完全反應(yīng)后.再稱此裝置總質(zhì)量為c g.則: (1)列式計(jì)算該堿金屬原子量的數(shù)學(xué)表達(dá)式 . (2)無水氯化鈣的作用是 . (3)如果不用無水CaCl2.求出的原子量比實(shí)際的原子量偏大還是偏小.為什么? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測(cè)定某種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量而設(shè)計(jì)的裝置如下圖，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g。已知H的原子量為1，則：

(1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

____________________________________________________________________。

(2)無水氯化鈣的作用是_______________________________。

(3)如果不用CaCl2，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏小？___________，理由是______________________________________________________________。

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為了測(cè)定某種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量而設(shè)計(jì)的裝置如圖，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞．完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g．已知H的原子量為1，則：

(1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式．

_______________________________．

(2)無水氯化鈣的作用是___________．

(3)如果不用CaCl2，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏小？________，理由是_______________．

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黃銅是一種銅鋅合金，除含銅和鋅外，還含有少量鉛、鐵等雜質(zhì)。為了測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下。
①稱取黃銅屑0.1 g放人小燒杯中；
②用濃硝酸在加熱條件下溶解黃銅屑，使Cu、Zn、Pb、Fe轉(zhuǎn)化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+進(jìn)入溶液；
③用氨水中和溶液中過量的硝酸（用弱堿調(diào)pH確保各種金屬陽離子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中；
④加入掩蔽劑NH4HF2溶液，使Fe3+變成不參與反應(yīng)的[FeF6]3-，然后再加入過量KI溶液，溶液呈黃色，且有白色沉淀產(chǎn)生；
⑤用濃度為0. 06 mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入0.2%的某溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。 滴定反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。重復(fù)滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液的體積為15.80 mL。
(1)滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是___，實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開__。
(2)寫出測(cè)定過程中加入過量KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
(3)根據(jù)已知數(shù)據(jù)寫出計(jì)算含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式（無需化簡(jiǎn)）_____。
(4)如果不加NH4HF2會(huì)使測(cè)定結(jié)果___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是____。
(5)溶液中Pb2+、Zn2+不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因是___。

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氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 		反應(yīng)物
 		催化劑
 
①
 		10 mL 2%H2O2溶液
 		無
 
②
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		無
 
③
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
④
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
⑤
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
 
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號(hào))。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無

②

10 mL 5%H2O2溶液

無

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

 

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

 

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

(1)某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量________或________來比較；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

 

Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：

在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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