海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如Cl，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），
（1）海水曬鹽的原理是：；寫出氯化鈉的電子式：；與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構示意圖：
（2）曬出的粗鹽�；煊蠱gSO₄，CaSO₄等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②，③加過量Na₂CO₃溶液，④．⑤過濾除去雜質(zhì)，⑥，⑦蒸發(fā)結晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e²⁺，Cr³⁺等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl₂晶體．
有關資料：

M（OH）n	pH
	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mg（OH）2	9.5	11.0
Cr（OH）3	4.3	5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加；目的是；
②再加；目的是，
③過濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：．

（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
①時，反應處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是；平衡向方向移動．
③在0.1Mpa、500℃時，起始時O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比

n(O2)

n(SO2)

的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比

n(O2)

n(sO2)

的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為．
②當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為．
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則ab（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值將（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是．

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有少量的Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關數(shù)據(jù)如下：

物  質(zhì)	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：回答下列問題：
（1）加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀．寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：．
（2）為盡量除去雜質(zhì)，用NaOH調(diào)節(jié)pH．當溶液pH為時，停止加入NaOH．
（3）流程圖中操作X是．
（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化學方程式為．向除去Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子后的濾液中改加Na₂CO₃，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是．

富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學習小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：

分子式	相對分子質(zhì)量	溶解度和溶解性	酸性
H4C4O4	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）． 鹽酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．

Fe²⁺的性質(zhì)：

開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
7.6	9.6

Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，維持溫度100℃，充分攪拌1.5小時．
④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na₂CO₃，反應的離子方程式（富馬酸及其酸根用化學式表示）．
步驟①中反應后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應后溶液的pH太小，則引起的后果是．若反應后溶液的pH太大則引起的后果是．
Ⅱ、產(chǎn)品純度測定
準確稱取富血鐵0.3200g，加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標準溶液進行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍色即為終點．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）．