用500mL水吸收56L的氯化氫氣體.測得該溶液密度為1.08 g/cm3.求: (1)該溶液的物質(zhì)的量濃度 (2)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

環(huán)保部門對某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進行如下測定：取標準狀況下含有SO2的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．試計算：
（1）該廢氣樣品中SO2的體積分數(shù)為
22.4%
22.4%
．
（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．
（3）該硫酸廠每天排放的SO2總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca（OH）2的質(zhì)量為
37
37
kg．

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用1L水吸收560L氨氣（標準狀況），所得氨水的密度是0.90g?mL-1．求：
（1）氨氣的物質(zhì)的量是
25mol
25mol
．
（2）所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是
15.8mol/L
15.8mol/L
．

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是   

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++2H2O

C．用氟水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

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(4分)用1L水吸收246.4L（標準狀況）氯化氫氣體，得到密度為1.15g.cm-3的鹽酸，計算：(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。

 

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用1L水吸收560L氨氣（標準狀況），所得氨水的密度是0.90g?mL-1．求：
（1）氨氣的物質(zhì)的量是______．
（2）所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是______．

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