閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00mL稀H₂SO₄溶液；取上述稀H₂SO₄ 25.00 mL用0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學生用標準0.14 mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。　　　 　

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何確定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）              

（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）            。

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

（10分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00 mL稀H₂SO₄溶液；取上述稀H₂SO₄ 25.00 mL用0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)該學生用標準0.14 mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。　　　　
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F；
②在G操作中如何確定終點？____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。
(3)配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。
(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。
(5)用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。