題目列表(包括答案和解析)
(15分)硫酸廠(chǎng)用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2
2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為 ；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由 極到 極；(用A、B表示)
⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
Fe2++ 
+ —— Fe3++ Mn2++
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
(15分)硫酸廠(chǎng)用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2
2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為 ；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由 極到 極；(用A、B表示)
⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
Fe2++ 
+
——
Fe3++ Mn2++
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
+ —— Fe3++ Mn2++ 
| c(Cr2O72-) |
| c2(CrO42-)?c2(H+) |
| c(Cr2O72-) |
| c2(CrO42-)?c2(H+) |
重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)若I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用___________(填標(biāo)號(hào))。
A．稀硫酸 B．氧化鈉固體 C．氫氧化鉀溶液
(2)I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過(guò)小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是
_______________________________________________________ (用離子方程式表示)。
(3)Ⅱ中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下： 2CrO42- (黃色)+2H＋
Cr2O72- (橙紅色)+H2O
①該反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=__________。
②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_______ (填標(biāo)號(hào))。
A．變黃色 B．顏色不變 C．橙紅色變深
③已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃時(shí)，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是_____________________。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com